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酸碱盐的化学性质(九年级化学酸碱盐知识点归纳)

兵兵1年前 (2023-03-29)学习教育148

① 酸的通性

1、 酸使指示剂变色;

2、 酸+ 碱===== 盐+ 水

3HCl+ Al(OH)3==== AlCl3+3H2O(用胃舒平治疗胃酸过多)

H2SO4+2 NaOH==== Na2SO4 + H2O

3、 酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸

2HCl + CaCO3====CaCl2+ H2O + CO2↑ (实验室制取CO2)

HCl + AgNO3==== AgCl ↓+ HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)

H2SO4+ BaCl2==== BaSO4 ↓+ 2HCl (用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)

4、 酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水

6HCl+ Fe2O3====2 FeCl3+3 H2O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)

H2SO4+ CuO ==== CuSO4+ H2O (氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液)

5、 酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气

Fe + 2HCl ==== FeCl2+ H2↑

Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑(实验室用于制H2)

酸的个性

1、盐酸HCl:

盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2、硫酸H2SO4:

(1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。

(2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

(3)浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。

(4)浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。

② 碱的通性

(一)

1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。

NaOH ==== Na++OH— Ca(OH)2====Ca2++2OH—

2、四种可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

3、碱使指示剂变色;

4、碱+ 酸===== 盐+ 水

Ca(OH)2 +2 HCl ===== CaCl2+ 2H2O

中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。

3、碱+ 某些非金属氧化物===== 盐+ 水

2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO2)

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)

4、碱+ 某些盐===== 新碱+ 新盐

3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl (生成红褐色沉淀)

2NaOH + CuSO4====Ca(OH)2 ↓+ Na2SO4 (生成兰色沉淀)

Ca(OH)2+ Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH (工业上制取NaOH )

(二)碱的个性

1、氢氧化钠NaOH :

(1)俗称:烧碱、苛性钠。

(2)易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。

2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

(3)极易溶于水,放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca(OH)2 :

(1)俗称:熟石灰、消石灰。

(2)区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:

方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;

Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。

Ca(OH)2+ Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH

③ 盐

1、 盐:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。

2、盐的分类:盐酸盐(氯化物) NaCI 、CaCl2等

硫酸盐 Na2SO4 、CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、CaCO3 、BaCO3等

硝酸盐 KNO3 、 Ba(NO3)2等 铵盐 NH4Cl 、(NH4)2SO4等

3、盐的溶解性:

钾、钠、硝、铵均可溶; 盐酸只有Ag不溶;

硫酸只有Ba不溶; 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。

(一)几种重要的盐

1、碳酸钠Na2CO3:俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3·10H2O ,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。

2、碳酸钙CaCO3:俗称大理石或石灰石。做建筑材料。

3、氯化钠NaCI :俗称食盐。

(二)盐的通性

1、某些盐和酸的反应;

Na2CO3+2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑

2、某些盐和碱的反应;

Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH (工业上制取NaOH )

3、盐和某些盐的反应;

NaCI + AgNO3==== AgCI↓ + NaNO3 Na2SO4+ BaCI2==== BaSO4↓+ 2 NaCI

Na2CO3+ CaCI2==== CaCO3 ↓+ 2NaCI

(三)复分解反应及其能否发生的条件

1、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。如:

Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

2、复分解反应发生的必要条件:

反应物中有酸可不溶,无酸都要溶,生成物要有沉淀或水或气体生成。

(四)化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)

1、 氮肥(N):NH4CI 、(NH4)2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。

2、 磷肥(P):Ca(H2PO4)2等。使作物根系发达,增强抗旱和抗寒能力,蟪粒增多,子粒饱满。

3、 钾肥(K):草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。

4、复合肥:含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO3

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