检验二氧化碳的方法及原理（化学实验二氧化碳的制取与检验）

初中化学实验——二氧化碳实验

——制取、收集与检验

实验药品与器材

化学石灰石(或大理石，广口瓶)

稀盐酸(1∶3，细口瓶)、烧杯（盛水)

饱和石灰水(细口瓶，橡胶塞)

集气瓶（125 mL、配毛玻璃片)

试管(20 mm×200 mm)、试管架

带导管的单孔橡胶塞

铁架台（带铁夹)、酒精灯、镊子、药匙

火柴、细木条、试管刷、纸片

废液缸（带过滤网)、污物杯、抹布

实验步骤

(1）连接装置，检查装置的气密性。

(2）取几小块石灰石（或大理石，约5-7g)于试管中，再倒入稀盐酸8-10 mL，用带导管的单孔橡胶塞塞紧，把试管固定在铁架台上。

(3）收集一瓶二氧化碳气体并验满。

(4）检验二氧化碳气体。

(5）清洗仪器，整理实验台。

二氧化碳的收集

向上排空气法

用向上排的空气法。因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水。不能用排水法收集。

又因为它的密度比空气大，实验室制取选用向上排空气法收集。

二氧化碳的检验

1.将燃着的木条伸入集气瓶（不能伸入瓶内）中，木条火焰熄灭，该气体为二氧化碳。

2.将气体通入紫色石蕊试液中，试液变红，该气体为二氧化碳。

3.将生成的气体通入澄清的石灰水。石灰水变浑浊，生成沉淀，则证明该气体为二氧化碳。

检验二氧化碳反应的化学方程式是：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。

注意事项

酸的要求

制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。

因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。

制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。

因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO₄) 微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与其反应。

漏斗位置

颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。酸钙继续接触，使反应停止。

药品要求

不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石），因为反应速率太快，不易控制。